溴化钠主要的制备方法：
①将铁与直接作用生成化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁，于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物，过滤极慢。为了避免此缺点，将两次加入，得到的主要是铁的氧化物，因此过滤与洗净都很容易，反应如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
②把微过量的，直接加入饱和热溶液中，生成化物和酸盐的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把酸盐还原为化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
用水溶解，再过滤结晶，于110至130摄氏度干燥即得。
这种方法是制备化物的一般方法，工业上一般采用。
溴化钠无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。 易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水）。微溶于醇。
溴化钠的化合物——化钾、化钠厂家和化铵，在医学上便被用作镇静剂。也往往漆成这些颜色，以资区别。１９４０年，由美国的考尔森、麦肯齐和西格雷，在美国加利福尼亚年夜学，用α粒子轰击铋获得８５号元素。
溴化钠是一种无色立方结晶或白色粉末，易溶于水和醇，微溶于醚。它是卤化钠中的一种，具有低毒性、热稳定性和不性等特性。此外，它还具有良好的导电性能，并能与许多有机物反应。
在工业生产中，溴化钠主要用于制备各种含溴化合物，如、氯酸盐和等。同时，它也被广泛应用于染料、、橡胶和塑料等行业。另外，溴化钠还可以用作分析试剂，用于检测金属离子的存在。
物性数据
1.性状：无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。2.密度（g/mL,25℃）：3.203。 3.熔点（ºC）：755。
4.沸点（ºC,常压）：1390℃。 5.折射率：1.6412。 6.闪点（ºC）：1390。 7溶解性：易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51℃则生成二水物。905g/L(20ºC时)
以上信息由专业从事溴化钠作用的鲁潍化学于2025/1/24 11:30:06发布
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